A. 它的分子式为C12H4O2Cl4B. 它不能发生加成反应

C. 它的一溴取代物有一种D. 此分子中共平面的原子最多有22个

A. 向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O

D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________ ；

(2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+稳定,原因是____________；

(5)W能形成红色(或砖红色)的W2A， W2A的化学式为_______________ ，W在周期表的_____ 区。

A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

①基态镍原子的价电子排布式为___________________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。

③ Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的分子为____________。

(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________； lmol O22+中含有的π键数目为_______________。

②将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。

【题目】美国《Scinece》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子的化合物N5AsF6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 ，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

A. 中N原子间形成离子键B. N5AsF6中As的化合价为+1

C. 的摩尔质量为112D. 所含质子数为21

A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代

C. 门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

回答下列问题：

(1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中c为________， C原子的名称为__________ ；

(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__________________；

D的价电子排布图为______________________；E2D的电子式为__________________；

(3) 下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________(填写分子的化学式)；

②分子中的键角是_____________； 在③的分子中有_______个σ键和_______个π键。

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

f.烧杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线