A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B.将1体积c mol·L－1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

A.滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO

B.常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO

C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-

D.加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

A.AB.BC.CD.D

请回答：

（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（已知金属性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式________；

（3）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。

A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上

【题目】在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有_______转移，这类反应就属于_________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生________反应；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化学反应中，_______是氧化剂，________是还原剂。

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

【题目】2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。

（2）B的结构简式是__________。

（3）CD的反应类型是___________。

（4）写出DM的化学方程式________。

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_________。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。______