B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。

实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。

④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为________，（写化学式），达到终点时的现象为_____________________________________________。

（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A．步骤③中未加入硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性

C.X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低

D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 （精确到小数点后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。

【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )

①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

【题目】恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（ ）

A.混合气体的颜色不再改变的状态

B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-

（1）增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应的速率

（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

（4）对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

（5）对于反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

(4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。

(5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。

A 碳酸钠水解是吸热反应 B ab段说明水解平衡向右移动

C bc段说明水解平衡向左移动 D 水的电离平衡也对pH产生影响

下列说法错误的是

A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O