Ⅰ探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，

(2)下列判断正确的是______

A.原子序数： 原子的最外层电子数

C.原子半径：X>Y>Z D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

装置A中盛放的试剂是______填选项

A.溶液溶液溶液

B中反应的离子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项

A.HCl酸性比强 B.HClO氧化性比强

C.HClO3酸性比强 D.铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS

若要验证非金属性：，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下，____________________。

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；

②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．气体的平均相对分子质量保持不变

B．容器内气体的密度不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。

【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

（2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

③“还原”时发生的离子方程式是________。

④判断粗碲洗净的方法是_________。

⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

（1）如图中的B极上的电极反应式为______。

（2）若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解100mL，5mol·L-1硫酸铜溶液，当阳极收集到3.36L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为____g，此时可向电解后的溶液中加入_____使溶液复原。请写出电解硫酸铜溶液的电解反应化学方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料电池做电源，用石墨做电极在一定条件下电解饱和食盐水制取NaOH。

①如图电解池的电极a接甲醇燃料电池的_____极( 填A或B) ，写出阳极的电极反应式：_____。假设电解时还产生一种黄绿色气体二氧氯(ClO2)，写出阳极产生ClO2的电极反应式_________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

【题目】马航失联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救，其中电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为，则下列说法错误的是

A.Al电极做负极，电极反应式为：

B.工作时电解液中的OH-移向电极

C.工作时正极发生还原反应，负极不断减重

D.当电极上生成时，电路中转移的电子为0.01mol

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定说明达到平衡的是(　　)

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③B的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥