A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为：__，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___。

（2）“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为___。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为___。

（4）“除杂”中反应的离子方程式为__。

（5）“喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式___。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是___。

【题目】高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A中所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为_____________。

（2）B的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_____________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_____________。

（4）请写出反应⑥的化学方程式为_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式为_____________。

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。

I．I－的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变色，则存在I－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备Na2S2O35H2O。烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________ 。装置E中为_____________溶液。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。

（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。

已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

Ⅲ．碘含量的测定

巳知：①称取10.00g碘盐样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－，IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O，I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（6）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______________mg·kg－1。

请回答：

（1）E→F 的反应类型_______________；

（2）有机物 B、 C 都含有的官能团名称___________________；

（3）写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式__________________；

（4）写出C在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式____________________；

（5）写出与G含有相同官能团且能发生银镜反应的一种同分异构体______________；

（6）下列说法正确的是_______。

A．可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、C、D

B．等物质的量的C 和 D 分别与足量的钠反应，产生等物质的量的氢气

C．葡萄糖和E均可以发生银镜反应

D. 物质 F 一定条件下可以转化为 E，E也可以转化为D

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 ．

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 、 ．

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．

（三）性质实验：

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： ．

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ．

【题目】早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：

（1）Ni原子价层电子的排布式为_______。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是______________。

（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_____________，熔点较高的是_____________，其原因为_______________。

（3）NH3易与Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为_____________。

（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。（＝1.414）

（5）在MgCNi3晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于________________位置，Ni处于_______________位置。

【题目】碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f容器中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：

（1）由环己醇制取环己烯的方程式_________________；

（2）装置b的冷凝水方向是________________（填“下进上出”或“上进下出”）；

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（选答案）；

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称及反应类型为_____、____；

（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是___________；

（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_________；

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。