回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________，C中所含官能团名称为____________。

（2）C生成D的反应类型为____________，F生成G的反应类型为____________。

（3）由A生成B的化学方程为____________。

（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为____________。

（5）芳香化合物W是C的同分异构体。满足下列条件的W共有_________种（不含立体异构）。

①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团

②苯环上只有两个取代基

③能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为_______________________。

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。

(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。

①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。

②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)

a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键

(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。

①1mol [Fe(CN)6]3-含键的数目为__________。

②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。

③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______gcm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度 b.增大压强

c.通入乙醇 d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______molL-1

【题目】如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6

下列说法正确的是

A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+

B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成

D. 若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 浓盐酸与二氧化锰混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间

C. 若C一H键的键能为415kJ mol-1，则O= O的键能为493 kJ mol-1

D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成

【题目】在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.a＞b

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

D.产生气泡的速率甲比乙慢