A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A.0.5 L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol·L－1

B.1 L该溶液中，含CO32—的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)

C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1

D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

A.溶液逐渐变蓝

B.锌片逐渐溶解

C.铜片上有气泡产生

D.电流计指针发生偏转

（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。

（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。

（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。

（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。

（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。

（2）C→D、H→I的反应类型分别为____、____。

（3）E的化学名称为______，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为____。

（4）F→G的化学方程式为____。

（5）H的结构简式为____。

（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题：

（1）V的原子结构示意图为___，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

（2）物质VU4Z的电子式为___，存在的化学键有___。

（3）U与W能形成的18e-分子的结构式为___，W的化合价为___。

（4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___。

（5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是___。

A. 晶体的熔点: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角

B. 最小环上有3个原子和3个原子

C. 最小环上和原子数之比为1:2

D. 最小环上有6个原子和6个原子

A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射

B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性

C. 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族

D. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量