(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______mL。

(2)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L。

(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______。

A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=______；根据图，升高温度，K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)500℃时，从反应开始达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______(填字母)。

a.c(H2)减小

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新平衡时减小

(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。

(3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

(1)A的名称__________，B的键线式 _________，C的结构简式 _____________。

(2)在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有_________，属于加成反应的有________。

(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________________

(4)反应④的化学方程式是_____________________________________________________

(5)反应⑥的化学方程式是_____________________________________________________。

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

(1)A的电子式为：____________，C的名称：_____________，E的名称：____________ F的结构简式：________________。

(2)D分子中的官能团名称是____________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：___________，反应类型_____________。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D试管，看到的现象为：_______________。写出E中反应的离子方程式______________。

③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________________。

A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.3NA

C.11克D218O中含有的中子为6NA

D.和质子数相同，但属于不同种核素

(1)甲基的电子式__________；

(2)系统命名法为_________________；

(3)键线式表示的有机物的结构简式是____________；

(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的结构简式为________________．

(5)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔_____________________________________________________。

②2 -氯丙烷的消去反应_____________________________________________________。

③用甲苯制TNT的反应_____________________________________________________。