A.加热浓缩到溶液体积为L

B.加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

C.加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

【题目】700℃时，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如表所示。

其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断错误的是

A.平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到达平衡时c(CO)与乙不同

A.氖元素的相对原子质量一定是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L

（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。

（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为_________________。

②仪器B的名称为_________________。

③装置D的作用为________________________________________________________。

④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。

⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。

（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________。

(3)固体A主要为_______(填化学式)，固体B主要为_________(填化学式)。

(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：________；进一步提纯产品的方法是_________。

(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______（用百分数表示，保留1位小数）。〖摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

（1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

（2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

（3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

A.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA

D.常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②