A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

【题目】YBa2Cu3Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于的说法错误的是（ ）

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.与互为同位素

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

（3）检验反应③是否发生的方法是____。

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。

a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。

（合成路线常用的表示方式为：）

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为_____．

（2）装置c的作用是_____．

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____．

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL．用化学方程式表示滴定的原理：_____．

（5）计算该黄铜矿的纯度_____．

（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所选试剂为_____．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_____．

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；

（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；

（3） 长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。

（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率__________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率__________。

（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。

（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。

【题目】在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是

A. H2C2O4中C的化合价为＋3

B. 每生成22．4 L（标况）CO2，转移电子2 mol

C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用

A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol