A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为________。

(2)正极上的电极反应为________。

(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(4)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

【题目】在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )

A.c(Z) ═0.45mol/LB.c(X2) ═0.3mol/L

C.c(X2) ═0.5mol/LD.c(Y2) ═0.5mol/L

【题目】下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(　　)

A. 丙烯B. 1—甲基乙烯C. 2—甲基乙烯D. 丙烷

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

A. x=2

B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

D. 此时A的转化率为40％

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A. A B. B C. C D. D

⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是_________________(填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。

⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位键。