（1）基态Cu原子电子排布式为：__________。

（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如：

①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________。

②苯甲醇的沸点比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)

③苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是____________ 。

（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。

（4）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_________。

（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g/cm3，则铁的相对原子质量为___（只列出计算式）

（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

A.氨水能导电，故NH3是电解质

B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=__________________。

（2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______。

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定条件下， 按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。

①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____[已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。

②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。

[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液体积的变化)

A.若a为Cl2，b为滴有酚酞的NaOH溶液，可出现红色喷泉

B.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉

C.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

D.若a为NH3，b为水（预先滴加少量石蕊溶液），可出现红色喷泉

A.AB.BC.CD.D

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C.有2.688L氯气参与反应

D.酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

A.NaClO3的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

A.AB.BC.CD.D

【题目】核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为＋→＋。下列说法中正确的是（ ）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指

C.、、是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应