（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是_______（用离子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，写出计算过程说明能否生成CuCl： ________。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度 B．增大压强

C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

Ⅱ、钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________

A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH

（2）次氯酸钠是一种 ______（填“强”或“弱”）电解质。某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）。

（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。

【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，试回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。

(2)写出该反应的离子方程式：___。

(3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是___L。

(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。

(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:________

(2)C()中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种

(4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____mol，写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:_____

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)已知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) ______________（合成路线流程图示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

①Zn为正极，Cu为负极

②H+向正极移动

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

⑥正极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有___，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

（1）Ni原子的核外电子排布式为________

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

（3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

（4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；

（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数（即边长）a =________nm

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

Ⅱ、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________ 。

（2）该条件下CO2的转化率为_______。

Ⅲ、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为 ___________________。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为___________。

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为____________。