（1）___（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录 (见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出反应的化学方程式____________________________________；

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)

（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；

A.AB.BC.CD.D

A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

B. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

C. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×1010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×105NA

D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA

A. 要除去粗盐中SO42、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸

B. 步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步骤③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2

D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

A.该化合物是强还原剂

B.Y-与Li+具有相同的电子层结构

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半径大小关系为：W＞X＞Y

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判断反应已经达到平衡状态的是

A. NO2和O2的浓度比保持不变B. 容器中的压强不再变化

C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

B. 1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2

C. 利用钙盐溶解性重结晶分离

D. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

【题目】工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1