A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

（1）实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的____(填字母)。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________③_______。

（3）提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有____、____。

（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈___色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①______；

②______；

③______。

（7）进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___，最后晶态碘在____里聚集。

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___的容量瓶。

（2）经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）从下列仪器中，不会用到的是___（选序号）。

①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸

（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，___；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，___；

③摇匀后发现液面下降再加水，___；④定容时俯视观察液面，___。

（1）仪器X的名称是___，检查整个装置气密性的方法为：____

（2）仪器B的作用是_______，CaO2的电子式为______

（3）写出A中发生反应的化学方程式：______。

（4）制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化学方程为____。

（5）2.76 gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=______。

②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为___mol/L。

（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假设稀释后溶液密度为1．0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___。

a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

d．需要NaClO固体的质量为143g

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_____，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_____mol。

A.银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

B.电位计读数越大，O2含量越高

C.负极反应为Ag+I--e-= AgI

D.部分A1I3同体变为Al和AgI

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：

空气进入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

(1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为____。

(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。

(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.由图2可知C点时喷泉最剧烈D.图1中氧化钙可用氯化钙代替