A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价

（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____

（3）写出反应①的化学方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）

（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_________________，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）__________mL。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：

(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

（1）甲同学认为，不通入空气，将K与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为________________________。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与____(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。

回答下列问题：

(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。

②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。

a.随着反应进行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

（1）某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，则阴极反应式为________________________。

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC。下列判断正确的是（ ）

A.x=2

B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C.2min内B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（ ）

①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立

③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

A.电子从a流出，经外电路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜