回答下列问题：

（1）试剂1是 ，作用是 ；

（2）试剂2是 ，作用是 ，发生的离子反应为： ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 。

（3）如何检验第①步实验已基本完成 。

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________

(2)写出溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的化学反应方程式：________

(3)图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是：________ ，水的作用：________ ，实验现象是：________

(1)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的________(按反应顺序填试剂序号)。

A．氢氧化钠溶液　B．酸性高锰酸钾溶液

C．银氨溶液　 D．碳酸钠溶液

(2)写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式__________ 。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有________ 种。

A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

B．能发生银镜反应

A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

已知：

ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH

ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是___。

（2）写出反应②的化学方程式是___。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。

（4）试剂a是___。

（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水 b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。

（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。

(1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为________。

(2)系统命名为________。

(3)的系统命名________。

(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式______________　；

(5)某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式________，分子式________，结构简式________。

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。

A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。

（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。