(1)纤维素的化学式为________，是________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)B的结构简式为________，C中官能团的名称为________。

(3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反应类型为________。

(4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有______种，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为_______。

(5)下列说法正确的是________(填字母)。

A.生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一

B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物

C.B可用于制造食品包装袋

D.塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为______________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________。

(3)盐桥中的______（填离子符号）向装置C中溶液方向移动。

(4)若装置E中的目的是精炼铜，则X为________，极板M的材料为________（填“粗铜”或“精铜”）。M电极质量改变6.4g时，N极质量变化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“无法确定”），装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下），溶液的pH______（填“增大”或“减小”，忽略溶液体积变化）。

根据表中所列键能数据可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的气化热为44.0kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)已知化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃时向一个体积为2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s时达到平衡，A的浓度变化0.05mol/L，则A的平均反应速率v(A) =________，平衡时B的转化率为____ ，C的体积百分数为_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根据上述的热化学方程式可以判断则2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+

D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。

(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

A.混合烃中n(C):n(H) = 2:5B.混合烃中一定不含有乙烯

C.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4:1D.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3:7

A. 晶体中与每个K＋距离最近的O2-有6个

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2-

C. KO2中阴、阳离子个数比为1:2

D. 晶体中所有原子之间都以离子键结合

A.放电时电池的总反应为M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

D.充电时，石墨电极应该接到电源的负极