(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__，该能层的原子轨道数有__个。

(2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为__杂化，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是__。

(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有__(填序号)。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键

（1）的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。

（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

下列说法正确的是

A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性

C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成

D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。下列问题：

（1）仪器B的名称是____________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_________。

（6）本实验的产率是________(填标号)。

a.30%　b.40% c.60% d.90%

（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______填“高”或“低”，其原因是______。

A.水的电离程度：Z＞X=Y

B.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多

D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基态核外电子排布式为___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。

(3)NO的空间构型为___，与它互为等电子体的分子为___(写化学式)。

(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为___。

下列说法正确的是（ ）

A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

B.过程①有氢键形成

C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

（1）命名下列有机物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。

（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：

已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。

（4）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为

的一氯代物有______种

下列有关W的说法不正确的是______填编号；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式_________;该聚合反应的化学方程式为_________;

属于______填编号。

芳香烃环烃不饱和烃炔烃

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

D. 分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物最多有6种

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是

A.电池放电时，Li+向b极移动

B.电池充电时，a极反应式为LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C.M为阳离子交换膜

D.生成苯甲酸盐的反应为+3IO→+ CHI3+2OH-