A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑

D.过量铁粉与稀HNO3反应Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

A.1 mol—OH（羟基）与l mol中所含电子数均为10NA

B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA

C.0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA

D.10g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的数目为0.1NA

(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]_____________，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。

(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空间构型是_____________________。

(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_____________。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______________。

(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_____。

(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_______。

(6)某离子晶体XY2的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_________个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为________cm。

①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO ⑥OH-

A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：

回答下列问题：

(1)“碱浸”操作发生的离子方程式为____________。

(2)①“固体①”的主要成分是__________，双氧水作用为___________。

②如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_______________________，设计实验证明产品中是否含“杂质”：____________。（不考虑硫酸镍影响）

(3) “操作 b”中调节溶液 pH 范围是_________，“操作 c”之前，“调节 pH 为 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具体是指___________________、过滤、洗涤、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸镍晶体产品（NiSO4·7H2O）于锥形瓶中，加入足量的去离子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次实验消耗标准液的体积分别为 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，则产品纯度为_________%。（计算结果保留到小数点后 2 位，不考虑杂质反应）。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。

(2)B装置中的实验现象是______。

(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶

C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

A.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则AY的水溶液呈碱性

B.当加入10.00mL NaOH溶液时，有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)

C.pH=7时，c(Y-)=c(X-)

D.a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。

（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

C.电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成