【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A.a点B.b点C.c点D.d点

A.该反应的化学方程式为：3X+Y2Z

B.反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态

D.平衡后X的转化率为30%

A.B.C.D.

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c、d、e中，c最稳定

B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol－1

C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1

D.e是ClO

资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；

H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。

（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。

假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（ ）

A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L

B.O2为0.05mol/L

C.SO2、SO3浓度均为0.15mol/L

D.SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L

A.两步反应均为吸热反应

B.1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能

C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为

D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

【题目】二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 该化合物的二溴代物有4种

B. 生成1molC4H10需要2molH2

C. 该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体

D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658