(1)A的结构简式为______________，名称为____________________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；A分子是否存在顺反异构体________(填“是”或“否”)。

(3)已知A、B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为____________；反应的类型是_____________

CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在装置c中应加入_______(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。

(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①__________________(填反应类型)

②__________________(填该物质的电子式)

③__________________(填反应类型)

写出第一步的化学方程式________________________________。

A.反应的化学方程式：2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白质⑥纤维素⑦

A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

实验记录：

①导线中电流方向：Zn→Cu

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③锌片变薄

实验结论：

④Zn为正极，Cu为负极

⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．

①[Co（H2O）6]2+在过量氨水中易转化为[Co（NH3）6]2+。写出Co2+的价层电子排布图__．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位数为__。NH3分子的中心原子杂化方式为__，H2O分子的立体构型为__。

②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO与N2属于等电子体，则CO分子中σ键和π键数目比为__，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号__。

（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价．NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO（选填“＜”“＞”“=”）；某种天然NiO晶体存在如图所示缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性．某氧化镍样品组成为Ni0.97O．该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为__。

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D. 聚丙烯的结构简式为

A. M的分子式为C12H12O2

B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C. M能发生中和反应、取代反应

D. 一个M分子最多有11个原子共面