A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．稀释浓H2SO4

E．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1

②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

A.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA

B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

A.28B.32C.44D.16

已知：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是________。

(2)C中官能团是________。

(3)D→E的反应类型是________。

(4)由F生成G的化学方程式是________。

(5)C7H8的结构简式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。

(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。

Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

(1)A的名称是____；B的结构简式是____。

(2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。

(3)D的结构简式是____。

(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。

Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。

(6)G→H的反应类型是__________。

(7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。

A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；

Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙