（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。

（2）由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。

（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为__________，原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。

A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

D. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

下列说法正确的是

A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B. 溶液E和气体F能发生化学反应

C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D. 沉淀I只有Al(OH)3

A. CuSO4在反应中被还原

B. FeS2既是氧化剂也是还原剂

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强

D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

A. b点的数值为0.6

B. 该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

D. oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

下列回答错误的是

A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.实验5中铝始终作原电池的负极