[题目]马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层.以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO.Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:(——青夏教育精英家教网—

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【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）“漫锰”时为了提高浸取率，可采取的措施有_________(任写出一条)；在步骤一中，如果SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图，产生该现象的原因是_______________；

（2）关于“步骤二”的说法正确的是_________ ；

A．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

B．溶液中加入萃取剂Y，转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．经几次振据并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏4口上的小孔，打开旋塞，待油水界面与旋塞上口相切，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（3）已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

滤渣X的化学式为_____，步骤三时，pH值应调到的范围是________________；

（4）步骤四时，将Na2CO3溶液逐渐加入锰盐溶液中；若顛倒滴加顺序可能会生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________；

（5）步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________________。

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【题目】FTO导电玻璃为抄杂氟的SnO2透明导电玻璃，r泛用于液晶显示屏，薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体	-33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

（1）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是：(填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；

（2）Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

（3）检查装置气密性并装好药晶后，应先______待出现______再点燃I处的酒精灯，否则会有副反应发生:①___________________.②_________________(用化学方程式表示)；

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为减少产晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；

（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。准确称取样品mg于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧化铁溶液，再加水稀释，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于锥形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00 mL.则产品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代数式表示)。