A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA

C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和数目之和为0.3NA

D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石

B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应

C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础

(1)C的化学名称为___________

(2)E中的官能团名称是__________。

(3)反应④所需的试剂和条件分别是___________、_____________。

(4)G的分子式为____________

(5)⑨的反应类型是_____________。

(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________(不考虑立体异构，只需写出3个)。

①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1

(7)设计由和HO(CH2)5OH制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

(1)在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基态Na、Na+、O、Ne电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_________

(3)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，其电离方程式为I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+离子的立体构型为______， 中心原子的杂化类型是_____。

(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似，Mg2+周围最近的O2-组成的多面体的形状为_____，MgO的熔点高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶体结构属于金刚石型，晶胞如图所示。已知其密度为ρgcm-3 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_____nm，晶体中Si—Si 键的键长为_______ nm(用含 p、NA的代数式表示)。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，同时生成副产物CO等，已知以下热化学方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C条件下，Na2CO3固体催化甲醇脱氢，是自由基引发的链反应，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后发生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，·H自由基相互结合成H2。已知：C—H键键能为413 kJ·mol-1；O—H键键能为463kJ·mol-1，试将可能性较大的转化过程补充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反应温度对该反应的影响如图所示，从图中可以看出随着反应温度的升高，甲醇平衡转化率逐渐增加，这是因为__________；温度高于650℃，甲醛选择性迅速降低，原因是___________。按只发生反应( II )和( IV)两个平行反应，在650℃平衡时体系总压强为p，则该温度下反应(IV)的压强平衡常数Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的测定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的锥形瓶中滴入mg甲醛溶液样品，加过氧化氢溶液25mL(过量)与溴麝香草酚蓝指示液2滴，再加入1 molL-1氢氧化钠溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1盐酸滴定至溶液显黄色，消耗盐酸V1mL。

②空白实验：向盛有10mL水的锥形瓶中加过氧化氢溶液25mL与溴麝香草酚蓝指示液2滴，再加入1molL-1氢氧化钠溶液25mL，用1molL-1盐酸滴定至溶液显黄色，消耗盐酸V2mL。则甲醛溶液样品中甲醛的质量分数为______(用含m、V1、V2的代数式表示)。

硫酸熟化过程中发生的反应有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至______ ，放置冷却，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。

(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为___________。

(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，该反应的平衡常数为_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

(5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为___________

(6)在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为________________

已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列问题：

(1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。

(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。

(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。

①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。

(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。

(7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。