已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。请回答下列问题：

(1)“转化”时，加入Na2CO3的目的是将PbSO4转化成PbCO3，其转化原理是___________。PbO2转化为PbCO3的离子方程式为_________。

(2)该流程中可以循环利用的物质是_________，若其中残留过多SO42－，循环利用可能出现的问题是__________。

(3)一定浓度的硝酸溶解PbCO3和PbO时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是________。

(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和PbSO4全部转化成PbCO3，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。

①原含铅废料中含PbO的物质的量为__________。

②“合成”时，加入NaOH的质量为__________。

(5)工业上，电解Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为_________。

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。

(2)元素④的离子结构示意图为__________。③与⑧形成的化合物的电子式：_______。

(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。

(4)请写出：

(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。

已知：

(1)A分子的结构简式为_____________；B中官能团名称为_____________。

(2)在反应①～⑤中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

(1)列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率___________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___________。

(3)由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了________________状态。

(II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式______________________。

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②几种有机物的部分性质如表所示：

实验步骤：

①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；

②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。

请回答下列问题：

(1)盛装硝酸的仪器名称是___________。

(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为________________。

(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是___________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。

(4)分离提纯产品，宜选择下列装置___________(填字母)。

(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

滴定终点的标志是___________；该产品纯度为___________g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。

A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液

B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5

A. 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大

B. 用量筒量取上述盐酸

C. 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色

D. 盐酸的浓度为1.00 molL﹣1

A.a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B.a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

D.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应