A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

(1)Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式________________。

(5)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na

下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

A.BeCl2为V形的极性分子

B.ClO4的空间构型为正四面体形

C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

D.H2O和CO32的中心原子均为sp3杂化

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________________________________ (如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

（1）3molH2O含有__个H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是__g；

（3）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__g/mol；

（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023个O，则CO2的物质的量为__mol；

（6）6.02×1022个OH－的电子物质的量为___mol。

（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

【题目】已知： (R、R'可表示烃基或官能团)。A可发生如图转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：

请回答：

(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况)，则F的分子式是_____，名称是__________.

(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是______(填字母)

a.可与银氨溶液反应　　 b.可与乙酸发生酯化反应

c.可与氢气发生加成反应 d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应

(3)D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________，该反应类型是_____反应

(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_________.

(5)A转化为B和F的化学方程式是__________.

(6)A的同分异构体含有两种官能团，该化合物能发生水解，且1mol该化合物能与4mol银氨溶液反应，符合该条件的同分异构体一共有__________种。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）

（1）仪器A的名称是______________ ；

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________； 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。

Ⅱ．制备乳酸亚铁

向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________

（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；

Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量

经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后

（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________

②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。

A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化