A.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

B.12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA

D.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。

②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA

④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤

【题目】化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性

b. 载体会影响催化剂的选择性

c.载体会影响化学平衡常数

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

I．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)

A．升温 B．增大CO浓度 C．加入催化剂 D减小容器体积

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(1)已知：亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

试回答下列问题：

①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写出化学式）

②基态o原子的价电子排布图为______；P3+离子与KSCN反应新生成的化学键为 _____ 键。

③将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为_________ (用元素符号表示)。

（二）SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用______杂化，O—Si—O的键角为___________。

②一个SiO2晶胞中，含有_______个Si原子。

③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si晶体（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假设金刚石晶胞的边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度______ g·cm－3(写出表达式即可)。

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②根据电泳现象可证明胶体带电荷

③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

A.a点时，υ(A) =υ(B)

B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol

C.反应的化学方程式为：3A2B＋C

D.反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

【题目】检验某溶液中是否含有，常用的方法是( )

A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成