（2）碘的质子数为53，碘有多种核素，其中中子数为74的核素的原子符号是________。

（3）某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内的中子数为 __________。

A.CO2＋2Mg2MgO＋C

B.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

请回答下列问题:

(1)将铬云母矿石粉碎的目的是___________。

(2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________。

(3)第一次滴加氨水调节pH范围为______。

(4)第二次滴加氨水调节pH 为6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3与 Al(OH)3 一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:___________。

A. 物质M为CO2

B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是___________。

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；

(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为_______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_______。

(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

(3)装置③的作用是_______。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_______。

(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式________。

A.t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)装置E中的现象是____________。

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

(6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。

探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是____________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。