（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的一半，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图_______（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

A. 放电时Ni元素最先失去电子

B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

(1)填空：0.65g的锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，

(2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

请回答下列问题：

（1）电源P极为　　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应 式： ；

（2）c极上析出固体铜的质量为 g

（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42 －＝PbSO4＋2e－

正极：PbO2＋4H＋＋SO42 －＋2e－=PbSO4＋2H2O

假设在a极制得气体0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　 　mol

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

B. S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2

D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2