A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

（3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是__________

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

（4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A 使用滤纸称量 NaOH 固体 B 容量瓶中原来存有少量水

C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F 转移溶液之前未经冷却

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

该温度下此反应的平衡常数K ＝__________________________。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)__________。

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是(填写序号)_________________。

A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等

B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

C．e点和d点时反应的平衡常数相同

D．c点时正反应速率大于逆反应速率

(4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需

要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______________。

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

（2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

①分离CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

④从碘水中提取碘__________；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

（1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。

（2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－=H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为__________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为__________（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

（1）操作③的名称为__________ 。

（2）试剂X为__________（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为__________ 。

Ⅱ．（3）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________（填“氧化剂”或“还原剂）

（4）已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

①若0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为__________ 。

②将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。__________

③若已知H2C2O4为弱酸，试写出该反应的离子方程式：__________

A. 配制0.10mol/LNaOH溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作

D. 稀释浓硫酸

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为_______________

（3）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是_____________。（错选不得分）

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

A.常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B.50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

C.将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA