请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________

(2)按要求写出方程式：

①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________

②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________

③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________

④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________

(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。

(2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。

(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。

A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

C.定容时俯视液面。

D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。

【题目】向恒容的密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)。下列选项表明反应一定达到平衡状态的是

A.CO2和H2的体积分数保持不变B.混合气体的平均式量保持不变

C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变

A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

(1)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。

②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；

③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。

(2)标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g，则O2的质量为_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。

(3)3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.实验室制备Cl2：

D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2

C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9

A.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

B.原子半径大小：Y<X

C.W元素的单质能从X的某种化合物中置换出X单质

D.氧化物对应水化物的酸性：W<Y<Z

A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸

B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出