A.m=2，n=0.25B.m=0.5，n=4C.m=2，n=4D.m=0.5，n=0.25

（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。

I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

（2）试剂A是______；

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

abcd

A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸

A. 电池工作时，电子由a流向b

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

A. 2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (OCN)2＋H2O =2H＋＋OCN－＋OCNO－

D. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

A.0.1mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COO－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H+)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H+)

（1）该硫酸的物质的量浓度为____；

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；

③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

A.每个四氢大麻酚分子中含有2个手性碳原子

B.四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生反应

D.1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH

（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。

（2）写出D原子的电子排布式____。

（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。