A. A B. B C. C D. D

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式:________

(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: ____________。

(3)若A金属单质，C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式______________

(4)若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式:_____________。

(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为: _____________________________。

A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA

B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

C.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA

D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是______.

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。

（4）己知分子中的大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有：_____，其中的大键应表示为_____.

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。

已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）= -890.3 kJ/mol

S（s）+O2（g） = SO2（g） AH=-291.2 kJ/mol

则CH4和SO2反应的热化学方程式为________。

（2）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为_____（填化学式），0t1时间段的温度为_____.

②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为_____.

（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C（s）+2SO2（g）= S2（g）+2CO2（g）。在恒容密闭容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____（填“ > ”或“<”）0。

②计算a点的平衡常数为_____.

（4）工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液。

①某温度下，用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液pH降至5时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中_____。（已知该温度下H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.5010-2,Ka2=1.25l0-6）

②用惰性电极电解NaHSO3废水可使吸收液再生，原理如下图所示，M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为：______。

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A.相对分子质量 M=22.4mω/(1-ω)V

B.物质的量浓度c=ρv/（MV+22.4m）

C.溶液的质量分数ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

A. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C. ②是放热的过程

D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%