已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是____________________________________。

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

A.铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO2

B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

（1）X、Y分别是X：___，Y：___。(写化学式)

（2）固体A的主要成分是___。(写化学式)

（3）Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。

A. 该反应为可逆反应

B. 该反应可表示为2AB2＋B22AB3

C. 若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB3

D. 该过程中，已反应的AB2占AB2总数的

（1）某同学为了检验其中的Fe2+，将药物研磨、水溶后过滤。

①如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___(填标号)

a．玻璃棒用作引流

b．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度

②取少量所得滤液，分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是___。

（2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成，说明Fe2+___。

（3）医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的___。（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）

下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

（1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；

（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为___g（取小数点后两位）；

（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___（填选项代号）。

A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁

D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水

E．转移溶液时部分溶液溅出

Ⅱ．KMnO4是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。

（4）用双线桥法分析反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。该反应中，还原产物是___。

（5）若转移的电子数为0.4mol，则产生标况下气体体积为___。

【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，下列说法错误的是(　　)

A. x＝2B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的75%