回答下列问题：

（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图为________，①与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为________，用电子式表示⑦与⑩形成化合物的过程________________________。

（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。

（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。

（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。

【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。

①填写仪器名称：a___________、b___________。

②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

③装置D中加入的试剂是__________。

④U型管G的作用为__________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是______________________________。

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。

② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。

（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．

（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦酒精 ⑧BaSO4固体

属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ （填序号）。

（3）请写出⑥的电离方程式______________________________________________

（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀

b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能

c．加入盐酸都会产生沉淀

（5）按要求写出下列反应的离子方程式：

①锌跟稀硫酸反应_________________________________________________。

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ______________________________________。

③MgO滴加稀盐酸_______________________________________________。

【题目】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。

（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。

（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。

（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。

（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）从碘水里提取碘____。

A.AB.BC.CD.D

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O