（1）写出各物质的化学式：

A．________、B________、C________、

D．________、E________、F________。

（2）B与a溶液反应的离子方程式是_________。

（3）A与a溶液反应的离子方程式是__________。

（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；

（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；

（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_________。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。

请回答：

(1)物质C中官能团的名称为_____。

(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)

A．DMP的分子式为C10H12O4

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。

(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。

(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。

①l mol有机物可以与2mol NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。

（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。

（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_____________________。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为_____。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为_____。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_____。

⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名称是_____。

（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________

②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。

③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。

（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。

（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。