(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。

(2)氢负离子H-基态电子排布式为_______。

(3)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为________。

(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：

从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是___，请画出H5O2+的结构式：______。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。

(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4-有___个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为___g·cm-3。

(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有___个。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将足量铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中滴入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：____，该反应中硝酸表现出的化学性质是____。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_____。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

（3）在上述实验的基础上，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可进行的简便、合理的实验操作是______。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___(填字母)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应的实验，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其优点_____。

(1)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为____。

(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6(g)在O2(g)中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

(3)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：

①该反应的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。

②根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH3)3反应的影响_______。

③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有：_______。

(4)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常温时，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5molL-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为_______(计算结果保留两位有效数字）。

A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C.锌和稀硫酸反应制氢气

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

A. 配置一定浓度的硫酸 B. 制备少量氨气

C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气，并随关随停

(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。

③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。

(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)

【题目】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。

a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。

(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。

(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。

(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。

a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液

(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。

A.p电极的电极反应：2H++2e-=H2

B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2

C.光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环

Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:

(1)加入原料①反应的离子方程式为_____

(2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯

(3)加入原料②的名称为_____

Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸铜溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾

(1)请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)

(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________

(3)若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为_____

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

B.a点的导电能力比b点弱

C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)