回答下列问题：

(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。

(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。

(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。

(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

(1)仪器M的名称是________。

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C. 装置③测定中和热

D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

A. NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)；ΔH= -a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH= -b kJ·mol-1

C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= -c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH= -d kJ·mol-1

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

(2)反应①中生成A的离子方程式为________。

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

A.B.C.D.

A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L

B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

A. a点B. b点C. c点D. d点

【题目】在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）

A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动