【题目】西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）的化学名称是__________。

（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。

（3）生成的化学方程式为_________________________________。

（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。

（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。

【题目】铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤在图2装置中进行。

已知：Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：

（1）若测得滤渣Ⅰ中含Cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式：__________。

（2）检验图2中整套装置气密性的方法是__________，仪器的名称是__________。

（3）步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。

（4）通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（写化学式）。

（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________（填标号）

a.b.c.d.

【题目】在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是

A. N2O5，NO2，O2分子个数比为 2∶4∶1B. 混合气体的密度不再改变

C. 体系温度不再改变D. N2O5已全部转化为NO2和O2

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

【题目】是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：。回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。

（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。

（3）的晶体类型是________，含________σ键。

（4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=________nm；

（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。

（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。

（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：

①蓝矾的化学式为：____________。

②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。

（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。

①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。

②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。

（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。

【题目】常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）

A.、均为弱酸，且的酸性比的强

B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C.点溶液中存在：

D.随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小