⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。

⑵X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）

⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为

______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O

(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

（5）装置D的作用是____________________________．

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

【题目】实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩尔氧化剂被还原？有多少摩尔还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子__________________________________________

（2）气体D的化学式为____________，反应生成沉淀B的离子方程式为：____________

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子__________________________；肯定存在的离子是_____________________。

（1）H2S的转化

① 反应Ⅰ的化学方程式是________。

② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。

③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

（3）按照设计，科研人员研究如下。

① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大