(1)上述反应中氧化剂是 ________。（填化学式）

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

请按要求书写：

（1）反应①的离子方程式： ____________________________________；

（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________________________；

（3）物质F转化为D的离子方程式：___________________________________；

（4）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________________________；

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。

（2）装置②中的试剂是________（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4

（3）装置③中的试剂是__________。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。

（实验反思）

（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。

(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。

(3)E的结构简式为______________。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。

(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

_________________________________________________________________________

A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

【题目】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。

则混合溶液中c（HCO3﹣）为（　　）

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。