A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

A.NaNa2O2Na2CO3

B.MgCO3MgCl2溶液Mg

C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

D.SSO3H2SO4

【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。

①380K时该反应的化学平衡常数为__________。

②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。

(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________；

②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

A. v(H2)＝0.015mol/(L·min)B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)

C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名称）____中进行。

(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式为____；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加____，若顺序相反，会造成____。

(4)步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是____，过滤。

Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解时，产物为Zn( OH)xCly。取一次水解产物10. 64 g，经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_______ .

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

A. 该装置将化学能转变为电能

B. 电流从锌片流向铜片

C. 一段时间后，铜片质量减轻

D. 锌片发生还原反应

[方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___。

（2）称取5.4g铝铜合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铜的质量分数将__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应，用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。

（4）实验结束时 ，生成氢气的体积近似等于___。

（5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)

（6）同学们仔细分析图1实验装置后，经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。

①装置中导管a的作用是___。

②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g，实验后铝铜合金质量m2g，产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。

已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：

(1)G中含氧官能团的名称是______________

(2)反应①的化学方程式为__________________

(3)反应⑤所需的试剂和条件是____，该反应类型是______________

(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________________________。

I．苯环上只有两种取代基；Ⅱ，核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳是____（填碳原子的数字标号）。

(6)设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

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