已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列问题：

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___（任写一种）。

（2）滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是___（填化学式）。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为___，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___ mol/L。

（4）写出“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式：___。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___。

（6）测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___（保留到小数点后两位）。

【题目】“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列说法正确的是（ ）

A. 电池充电时氢原子被氧化

B. 电池放电时正极为NiOOH

C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH＋OH－＋e－=M＋H2O

D. 电池放电时，负极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L1表示)，写出计算过程__________。

（1）该化合物中含有游离的氨基_____________个，羧基________________个。

（2）该化合物是由_____________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的_____________。

（3）组成该化合物的氨基酸有___________种，其中有_____________个氨基酸的R基相同，这个R基是_______________。

（4）该化合物称为环状__________肽化合物，含有___________个肽键。

（5）填写虚线框内结构的名称：A._________________，B.___________________。

（6）该化合物具有8个氮原子，其中_____________个位于肽键上，____________个位于R基上。

（7）该外毒素环肽在形成过程中失去了______________个水分子。

A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：___。

(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______。

(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的组成元素为_____。

(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。

(3)G→J的离子方程式为_____。

(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。

(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。

(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。

(4)装置F中试剂的作用是_____。

(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____。(填仪器名称)

(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。

(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。

(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反应为加成反应