A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液显酸性

C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L

①求该反应的平衡常数。_____

②在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。____

（2）利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol，假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。（需写出过程）____

【题目】对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0

①增加O2的浓度，平衡___移动，SO2的浓度___，SO3的物质的量___。

②增大压强，平衡___移动， SO2的浓度____，SO3的浓度___。

③升高温度，平衡____移动，SO2的浓度___，SO3的浓度____。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为___。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L，CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

A.催化剂 a 表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变

B.在催化剂b 表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移

C.N2 与H2 反应生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a

C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能

D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-

（1）铅蓄电池放电时负极的电极反应________。

（2）酸溶过程中含铅废料需要粉碎，其目的是__________，在 Fe2+催化下，PbO2 和Pb 反应生成PbSO4，生成 1molPbSO4 转移电子的物质的量__________mol。

（3）滤液A 中含有的主要阳离子是______（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为______。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______

（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq） 。 PbO 的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：将粗PbO 溶解在一定量______（填“35%”或“ 10%）NaOH 溶液中，加热至 110℃左右，充分溶解后，_______，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。

【题目】（1）若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___。

（2）25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则乙醇的燃烧热△H=__。

（3）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是___。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__态。

（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。

（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。

（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。

（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。

【题目】镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__。

（2）装置C用于合成Ni(CO)4夹持装置略，最适宜选用的装置为__(填标号)。

（3）实验过程中为了防止__，必须先观察__。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__(填标号)。

A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶

（5）利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的__温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。

（6）实验中加入11.50gHCOOH，C装置质量减轻2.95g设杂质不参加反应 ，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__molL-1(填实验现象再加热C装置)。