A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

A.每处理lmol NO可以生成2mol A

B.a与电源负极相连，发生还原反应

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2∶5通入装置可彻底转化

（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。

（2）②的化学方程式是__________。

（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。

（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。

（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。

（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。

预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

（1）预测其具有氧化性的思路是_________。

实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。

实验①实验②

（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。

（3）实验②是为了验证H2O2的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。

解释和结论:

（4）以上实验可得出的结论是______________________ 。

A.图中X线代表的Ag2C2O4

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常数为100.71

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

B.当有14g N2生成时，转移1mol e

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小

D.总反应速率由反应②的速率决定

【题目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）

A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。

(6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。