【题目】高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸：Fc(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略），最适宜选用的装置为__________________（填标号）．

（3）实验过程中，必须先观察到__________________（填实验现象）才加热C装置，原因是__________________。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__________________（填标号）．

A.分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发浓缩、冷却结晶

（5）利用“封管实验“原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的__________________温度区域端（填“323K”、“473K”)

（6）实验中加入6.90gHCOOH，C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应，）E装置中盛有PdCl2溶液200mL.则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__________________molL-1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________________。

（2）B中含有的官能团名称为_________________。

（3）下列有关G的说法中正确的是_________________。

A.常温下易溶于水

B.分子式为C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.与NaOH反应时，lmolG最多消耗4mo1NaOH

（4）写出E到F的化学反应方程式_________________。

（5）⑥的反应类型为_________________。

（6）写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________。

①能与NaHCO3溶液反应：

②能使FeCl3溶液变紫色：

③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6。

（7）设计由和为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）。_________________

A.V1＝400

B.金属粉末中含铝1.35 g

C.最后剩余沉淀质量5.8 g

D.无法确定V2的数值

A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全

B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气

C. 合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施

D. 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深

A.0.25 mol/LB.0.5 mol/LC.0.75 mol/LD.1 mol/L

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成CO2气体

C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

（1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。

（2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。

（3）三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)， B为(0，1，1)，C为__________________。

②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。

A.人类使用铁制品在铝之后

B.常温下，铁不能与浓硝酸反应

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水

（1）工业上制取有多种方法，如：

①

②

③

甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4：1，则该反应的热化学方程式为________。

（2）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：。的平衡转化率与其初始充入物质的量、反应温度的关系如左图所示；一定温度下，容器内的压强随时间的变化关系如右图所示。

①左图中初始充入量由大到小的是________。

②该反应平衡常数的大小关系为________填“”“”或“”，理由是________。

③若保持温度不变，在时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______。

④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为________离子交换膜填“阴”或“阳”，负极的电极反应式为________。

（3）储氢还可以借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

。在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入环己烷，平衡时体系中压强为，苯的物质的量为，则平衡常数________用含a、b、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数

A.曲线N表示Al3+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1molL-1，通过调节pH能实现两种元素的分离