【题目】已知：Ⅰ．断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下说法正确的是（ ）

A.该反应的反应热△H2＞0B.N2分子比N4分子更稳定

C.△H2=2△H1D.△H2与方程式系数无关

【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C

C.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

关于上述三个反应的叙述不正确的是（ ）

A.反应①②③的还原剂都是金属镁B.反应①和③中都是氧元素被还原

C.反应②的生成物中氮元素为－3价D.反应③的氧化剂是二氧化碳

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。