A.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O

C.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

A.因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B.太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol

A.X极为正极，电流经X流向外电路

B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH

C.X极区溶液的pH逐渐减小

D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量

C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

（1）六种元素中，原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是____；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是____(选填编号)。

①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

A.aB.bC.cD.d

以下结论不正确的是

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

A.1molMCl中含有NA对共用电子对

B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

（1）混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。

（2）P点所表示盐酸加入体积是________ mL。